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　　本题考查离子方程式书写，为高频考点，明确物质性质及物质之间反应是解本题关键，注意（4）中产物成分与反应物的量有关，为易错点．

　　（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况（双线）浓盐酸在反应中显示出来的性质是①④（填写编号）．

　　具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl-），其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．查看答案和解析

　　可制作燃料电池，其原理如图甲，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y．石墨Ⅱ上的电极反应式为O

　　=1.0mol/L博鱼全站，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．（3）设实验3的反应速率为v3

　　，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1（填“＞”、“=”或“＜”），且c3＞1.0mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）比较实验4和实验1，通过计算说明温度对反应速率的影响温度越高反应速率越快．

　　+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．请回答下列问题：（1）上述反应中博鱼综合，N元素的化合价降低，则该元素的原子得到（填“得到”或“失去”）电子；（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，配平并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：